Bonjour, j'ai cette exercice a faire mais je suis bloqué pour la e) et f) Dans un ballon, on introduit un volume V=10,0mL d'anhydride éthanoïque (de formule bru
Physique/Chimie
Titi2110
Question
Bonjour, j'ai cette exercice a faire mais je suis bloqué pour la e) et f)
Dans un ballon, on introduit un volume V=10,0mL d'anhydride éthanoïque (de formule brute C4 H6 O3) , un volume V'=5,0mL de linalol (C10 H18 O) et quelques grains de pierre ponce. On chauffe à reflux pendant 30minutes . On obtient de l'éthanoate de linalyle (C12 H20 O2) et de l'acide éthanoïque (C2 H4 O2)
a) Ecrire l'équation de la réaction
b) Calculer les quantités de matières initiales
c) Construire le tableau d'avancement
d) Calculer l'avancement maximal (Xmax)et déterminer le réactif limitant
e) Déterminer la quantité de matière d'éthanoate de linalyle à l'état final
f)En déduire le volume d'éthanoate de linalyle à l'état final
Masses volumiques (en g.mL-1) : anhydride éthanoïque=1,08 ; linalol=0,87 ; éthanoate de linalyle=0,89
Est ce que quelqu'un pourrait m'aider ? Merci par avance
Dans un ballon, on introduit un volume V=10,0mL d'anhydride éthanoïque (de formule brute C4 H6 O3) , un volume V'=5,0mL de linalol (C10 H18 O) et quelques grains de pierre ponce. On chauffe à reflux pendant 30minutes . On obtient de l'éthanoate de linalyle (C12 H20 O2) et de l'acide éthanoïque (C2 H4 O2)
a) Ecrire l'équation de la réaction
b) Calculer les quantités de matières initiales
c) Construire le tableau d'avancement
d) Calculer l'avancement maximal (Xmax)et déterminer le réactif limitant
e) Déterminer la quantité de matière d'éthanoate de linalyle à l'état final
f)En déduire le volume d'éthanoate de linalyle à l'état final
Masses volumiques (en g.mL-1) : anhydride éthanoïque=1,08 ; linalol=0,87 ; éthanoate de linalyle=0,89
Est ce que quelqu'un pourrait m'aider ? Merci par avance
1 Réponse
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1. Réponse grr12
a) C4H6O3+C10H180----C12H20O2+C2H4O2
b) Masse volumique de C4H6O3-------------1,08 X 10 = 10, 8g
Quantité de matière-------------------10,8 : 102 = 0, 106 mol les 102 sont la masse molaire
Masse volumique de C10H18O------------0,87 X 5 = 4,35 g
Quantité de matière-------------------4,35 : 154 = 0,03 mol les 154 sont la masse molaire
c) Pour le tableau j'ai Initial C4H6O3----0,106 n
C10H18O---0,03 n
pour les produits j'ai 0
En cours avancement j'ai x, pour C4H6O3-----0,106-x
pour C10H18O----0,03 -x
pour les produits j'ai x dans les deux colonnes
Final avancement xmax 0,03 pour C4H6O3-----0,106-0,03 = 0,07
pour C10H18O----0,03 - 0,03 = 0
pour C12H20O2---0,03
pour C2H4O2-----0,03
d) xmax = min (0,106-x;0,03-x) x = 0,106 mol ou x= 0,03 mol le plus petit
e) 0,03
f) Calculer la masse molaire de C12H20O2 = 196 g.mol
Pour obtenir le volume, il faut déjà calculer la masse
donc 196 x 0,03 = 5,88 g
Pour obtenir le volume 5,88/ 0,89