calculer le ph d'une solution de HCL a pour concentration Ca=10 exposant moins 10

HCl c'est un acide fort/

La formule est donc (H3O+) = Ca ( concentration de l'acide HCl)

PH= -log(Ca)  
PH= -log (10^-10)  = 10. Mais ce n'est point possible car un PH qui vaut 10 c'est énorme...  et vu que ta solution d'acide est très diluée (exposant -10), il faut tenir compte des interaction avec l'eau.

Tu as donc H2O+H2O-> OH- + H3O+

et donc la concentration en OH- vaut (par convention) 10^-7 . la concentration en H3O+ vaut 10-7 + la concentration d'acide que tu avais= 1,001x10^-7. 
on sait que la concentration de (h3O+) x (OH-) = 10^-14 et que H3O+ et OH- vont reagir ensemble donc

Donc (1,001x10^-7-x) x (10^-7-x)=10^-14
maintenant tu distribue pour  avoir une equation de 2eme degré, tu calcule delta et tu trouve une valeur de x (l'autre sera trop grande).

en trouvant x , tu fais 1,001x10^-7 - x (que ta trouver) pour avoir le Ca
Puis au final tu fais la formule 
PH=-log Ca, ainsi tu trouvera un Ph aux alentours de 7 normalement ( un tout petit peu moins)