Problème A : quel est le point commun entre 18g d'eau, 32,1g de soufre et 342g de sucre en poudre ou saccharose de formule brute C12 H22 O11. Problème B : vous
Physique/Chimie
Blaise147
Question
Problème A : quel est le point commun entre 18g d'eau, 32,1g de soufre et 342g de sucre en poudre ou saccharose de formule brute C12 H22 O11. Problème B : vous voulez épater le petit frère du voisin en lui affirmant que vous savez comment calculer le nombre de molécules d'eau dans un verre d'eau. Rédiger un protocole, le réaliser et présenter les calculs effectués ( indiquer éventuellement les sources d'erreurs). Note: Il y a plus de molécules d'eau dans un verre d'eau que de verres d'eau dans les océans du monde !
Merci beaucoup de votre aide, ne pas répondre si vous ne savez pas s'il vous plait!
Merci beaucoup de votre aide, ne pas répondre si vous ne savez pas s'il vous plait!
1 Réponse
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1. Réponse eloodie65
pour le A
masse moléculaire de l'eau c'est 18 la masse atomique du soufre est 32 et la masse moléculaire du saccharose 342 .
pour le B
NA = Constance d'avogadro 6.02.10^23
Nombre d'Avogadro
En chimie et en physique, le nombre d'Avogadro, noté NA, est défini comme étant le nombre d'entités qui se trouvent dans une mole. Il correspond au nombre d'atomes de carbone dans 12 grammes de l'isotope 12 du carbone. Wikipédia .
18mld'eau = 6.02.10^23 molécule
. Donc un verre de 108ml d'eau = 108 : 18 = 6 moles d'eau
soit 6 x 6,02.10^23 = 36,12.10^23 ou 3,612.10^24 molécules d'eau .